Энтальпия - definitie. Wat is Энтальпия
Diclib.com
Woordenboek ChatGPT
Voer een woord of zin in in een taal naar keuze 👆
Taal:

Vertaling en analyse van woorden door kunstmatige intelligentie ChatGPT

Op deze pagina kunt u een gedetailleerde analyse krijgen van een woord of zin, geproduceerd met behulp van de beste kunstmatige intelligentietechnologie tot nu toe:

  • hoe het woord wordt gebruikt
  • gebruiksfrequentie
  • het wordt vaker gebruikt in mondelinge of schriftelijke toespraken
  • opties voor woordvertaling
  • Gebruiksvoorbeelden (meerdere zinnen met vertaling)
  • etymologie

Wat (wie) is Энтальпия - definitie

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ ПОТЕНЦИАЛ, ХАРАКТЕРИЗУЮЩИЙ СОСТОЯНИЕ СИСТЕМЫ В ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОМ РАВНОВЕСИИ ПРИ ВЫБОРЕ В КАЧЕСТВЕ НЕЗАВИСИМЫХ ПЕРЕМЕ
Тепловая функция; Теплосодержание; Инвариантная энтальпия
  • Схема контрольного объёма. За малый интервал времени <math>\mathrm{d}t</math> изменение массы равно <math>\mathrm{d}m=\left(\dot{m}_{\rm in}-\dot{m}_{\rm out}\right)dt. </math>
  • здесь]].
  • Х. Камерлинг-Оннес]] ввёл термин «Энтальпия»
  • Рис. 2 — Сохранение энтальпии в эффекте Джоуля — Томсона. Изменение энергии газа в ходе этого процесса равно работе: <math>U_2-U_1=P_1V_1-P_2V_2\ </math>. Из определения энтальпии (<math>H=U+PV\ </math>) следует, что <math>H_1=H_2</math>
  • 1909}}

ЭНТАЛЬПИЯ         
(от греч. enthalpo - нагреваю), однозначная функция Н состояния термодинамической системы при независимых параметрах энтропии S и давлении p, связана с внутренней энергией U соотношением Н = U + pV, где V - объем системы. При постоянном p изменение энтальпии равно количеству теплоты, подведенной к системе, поэтому энтальпию называют часто тепловой функцией или теплосодержанием. В состоянии термодинамического равновесия (при постоянных p и S) энтальпия системы минимальна.
ЭНТАЛЬПИЯ         
и, мн. нет, ж.
Функция независимых переменных - давления и энтропии, однозначно определяющая состояние фи-зической системы в термодинамике.
Энтальпия         
(от греч. enthálpo - нагреваю)

(теплосодержание, тепловая функция Гиббса), потенциал термодинамический (См. Потенциалы термодинамические), характеризующий состояние термодинамической системы при выборе в качестве основных независимых переменных энтропии (См. Энтропия) S и давления р. Обозначается H (S, р, N, xl), где N - число частиц системы, xi - другие макроскопические параметры системы. Э. - аддитивная функция, т. е. Э. всей системы равна сумме Э. составляющих её частей; с внутренней энергией U системы Э. связана соотношением

H = U + pV, (1)

где V - объём системы. Полный дифференциал Э. (при неизменных N и xi) имеет вид:

dH = TdS + Vdp. (2)

Из формулы (2) можно определить температуру Т и объем системы:

, .

При постоянном давлении (р = const.) теплоемкость (См. Теплоёмкость) системы

Эти свойства Э. при р = const аналогичны свойствам при постоянном объеме:

, и .

Равновесному состоянию системы в условиях постоянства S и р соответствует минимальное значение Э. Изменение Э. (ΔН) равно количеству теплоты, которое сообщают системе или отводят от нее при постоянном давлении, поэтому значения ΔН характеризуют тепловые эффекты фазовых переходов (плавления (См. Плавление), кипения (См. Кипение) и т. д.), химических реакций и других процессов, протекающих при постоянном давлении. При тепловой изоляции тел (в условиях р = const) Э. сохраняется, поэтому ее называют иногда теплосодержанием или тепловой функцией. Условие сохранения Э. лежит, в частности, в основе теории Джоуля - Томсона эффекта, нашедшего важное практическое применение при сжижении газов (См. Сжижение газов). Термин "Э." был предложен Х. Камерлинг-Оннесом.

Д. Н. Зубарев.

Wikipedia

Энтальпия

Энтальпи́я (от др.-греч. ενθαλπω — «нагреваю», также теплова́я фу́нкция, теплова́я фу́нкция Гиббса, теплосодержа́ние и изобарно-изоэнтропийный потенциал) — функция состояния H {\displaystyle H} термодинамической системы, определяемая как сумма внутренней энергии U {\displaystyle U} и произведения давления P {\displaystyle P} на объём V {\displaystyle V} :

H U + P V . {\displaystyle H\equiv U+PV.\qquad \qquad \qquad \qquad } (Определение энтальпии)

Из уравнения для дифференциала внутренней энергии:

d U = T d S P d V , {\displaystyle \mathrm {d} U=T\mathrm {d} S-P\mathrm {d} V,\qquad } (Дифференциал внутренней энергии)

где T {\displaystyle T} — термодинамическая температура, а S {\displaystyle S} — энтропия, следует выражение для дифференциала энтальпии:

d H = T d S + V d P , {\displaystyle \mathrm {d} H=T\mathrm {d} S+V\mathrm {d} P,\qquad \qquad \qquad } (Дифференциал энтальпии)

которое является полным дифференциалом функции H ( S , P ) {\displaystyle H(S,P)} . Она представляет собой термодинамический потенциал относительно естественных независимых переменных — энтропии, давления и, возможно, числа частиц и других переменных состояния .

Понятие энтальпии существенно дополняет математический аппарат термодинамики и гидродинамики. Важно, что в изобарном процессе при постоянном P {\displaystyle P} изменение энтальпии

H 2 H 1 = U 2 U 1 + P ( V 2 V 1 ) = Q , {\displaystyle H_{2}-H_{1}=U_{2}-U_{1}+P\left(V_{2}-V_{1}\right)=Q,}

равное сумме изменения внутренней энергии U 2 U 1 {\displaystyle U_{2}-U_{1}} и совершённой системой работы P ( V 2 V 1 ) {\displaystyle P\left(V_{2}-V_{1}\right)} , в силу первого начала термодинамики равно количеству теплоты Q {\displaystyle Q} , сообщенной системе. Это свойство энтальпии позволяет использовать её для вычисления тепловыделения при различных изобарных процессах, например, химических.

Отношение малого количества теплоты, T d S = d H , {\displaystyle T\mathrm {d} S=\mathrm {d} H,} переданного системе в изобарном процессе, к изменению температуры d T {\displaystyle \mathrm {d} T} является теплоёмкостью при постоянном давлении:

C P T ( S T ) P = ( H T ) P . {\displaystyle C_{P}\equiv T\left({\frac {\partial S}{\partial T}}\right)_{P}=\left({\frac {\partial H}{\partial T}}\right)_{P}.}

Это экспериментально измеримая величина, и из её измерений находят температурную зависимость энтальпии.

Энтальпия — экстенсивная величина: для составной системы она равна сумме энтальпий её независимых частей. Как и внутренняя энергия, энтальпия определяется с точностью до произвольного постоянного слагаемого.

Voorbeelden uit tekstcorpus voor Энтальпия
1. Москвы от 21.06.2006 г. по делу N А40- 32078/06-44-317Б АОЗТ "ЭНТАЛЬПИЯ Лтд" (110100, г.
Wat is ЭНТАЛЬПИЯ - definition